元素周期表的過渡金屬中能找到

A. 新制農(nóng)藥元素 B. 強氧化劑 C. 制半導體元素 D. 制耐高溫合金元素

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是

A. 砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

B. F2與水反應比Cl2與水反應劇烈

C. 銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿

D. 溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4

下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是

A. NH4Cl B. NaOH C. CaF2 D. CH4

Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是

A. KCl B. NaF C. Na2O D. K2S

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A. x+2 B. x+4 C. x+34 D. x+26

鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是

A. 在化合物中呈+2價 B. 單質(zhì)與水反應放出氫氣

C. 氫氧化物呈兩性 D. 鐳的還原性大于鎂

關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A. 構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學鍵 B. 離子化合物可能含共價健

C. 共價化合物可能含離子鍵 D. 離子化合物中一定含有金屬元素

下圖是元素周期表的一部分，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是_________（填化學式，下同）；比較③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為_________________；

（2）元素⑧的氣態(tài)氫化物的電子式為_____，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____；

（3）⑧的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物反應的化學反應方程式___________，所得產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有____________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____>_______（用化學式表示）；

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________；

（6）元素④和③形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示其形成過程__________。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（l）這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名稱）。

（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；X的電子式_____；

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_____（寫化學式）；

（4）DF3所含化學鍵類型_____、DF3與過量的強堿反應的離子反應方程式__________；

（5）F的單質(zhì)在反應中常作_____劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________。

《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究分析。以下觀點正確的是

A. 化學反應的反應熱與反應的途徑有關

B. 電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來

C. 化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關

D. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液