將1mol純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：NH2COONH4 2NH3(g)+CO2(g)(s-固態(tài)，g-氣態(tài))下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率：v(正）=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成

C. 氣體的總體積保持不變 D. CO2的質(zhì)量保持不變

一般情況下，前者能決定后者的是

A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B. 反應(yīng)物內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 化學(xué)反應(yīng)遨速率的快慢——化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度

D. 元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱——含氧酸的酸性強(qiáng)弱

一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaNO3固體；③加入少量CuSO4固體；④加入少量CH3COONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98%硫酸，其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y

B. 元素W最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C. 化合物X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同

D. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A. H2O B. CO2 C. PCl5 D. BF3

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe

C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C. 電子由鋅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極

D. 電池工作時(shí)鋅電極不斷被消耗

在恒溫容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若氯氣的物質(zhì)的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24md降到0.04mol，需要的反應(yīng)時(shí)間為

A. 等于2.5s B. 等于2.0s C. 大于2.5s D. 小于2.0s

下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素②在元素周期表中處于第_____周期,第______族。

（2）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_(kāi)________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為_(kāi)_____，其中和Ar核外電子排布相同的離子的半徑由大到小的順序是為_(kāi)_________(用離子符號(hào)表示)。

（3）元素③的最高價(jià)氫化物的電子式為_(kāi)_______，元素②和元素⑥的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。用電子式表示⑦和⑨形成化合物的過(guò)程________。

（4）④在空氣中燃燒的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵有________。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵

（5）元素④、⑤、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)___、_______、________。⑧的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。