【題目】（10分）

（1）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的試劑。

①Fe2O3(Al2O3) ②NaHCO3(Na2CO3)

③Cl2 (HCl) ④SiO2 (Fe2O3)

（2）將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

①若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是________________；銅單質(zhì)________(填“一定”或“可能”)存在。

②若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為________；銅單質(zhì)__________(填“一定”或“可能”)存在。

③若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是______，Fe2＋_______(填“一定”或“可能”)存在。

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是（ ）

【題目】下列表述符合化學事實的是( )

A．某品牌化妝品聲稱“我們拒絕化學，本品不含任何化學物質(zhì)”

B．用漂粉精和潔廁靈的混合液清洗馬桶效果更佳

C．最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物

D．新核素的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）

A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，

B. HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是強酸

C. 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z減小

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

【題目】在下列反應中，屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　)

A. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B. 2F2＋H2O===4HF＋O2↑

C. CaO＋H2O===Ca(OH)2

D. Cl2＋H2O===HCl＋HClO

【題目】科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預測錯誤的是( )

A. 它的最外層電子數(shù)為4

B. 它的金屬性比鉛強

C. 它的最高價氧化物的水化物是強酸

D. 它的位置在第7周期IVA族

【題目】下列說法正確的是：

A. 高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應

B. 自然界中硅的儲量豐富，僅次于氧，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

C. 現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D. 從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質(zhì)鍺(Ge)，不涉及氧化還原反應

【題目】已知在101KPa，298K條件下，2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242J·mol－1

【題目】綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分別為(　　)

A．10　8　　 　　B．7　10 C．8　10　　 D．9　7

【題目】周期表前20號中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號元素中最活潑的金屬元素,且A、B、C 三種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應，D的氣態(tài)氫化物能被其最高價氧化物對應水化物吸收生成鹽，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列元素名稱：

A ，B ，C ，D ，E

（2）寫出A、B、C 三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間發(fā)生反應的化學方程式：

① ；

② 。

（3）比較D、E的最高價氧化物的水化物的酸性： （用化學式及”＜”或”＞”表示）