【題目】已知放熱反應(yīng)：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24LNH3中含有共價鍵0.3mol

B．該反應(yīng)過程中，每生成1mol NaNH2，轉(zhuǎn)移電子2mol

C．在該反應(yīng)條件下，Na的還原性強于H2

D．該反應(yīng)過程中熵減，所以高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

【題目】實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A. 將12.00g膽礬配成500mL溶液

B. 將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL

C. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

D. 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

【題目】下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是

A．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中

B．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中

C．與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子

D．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

B．在酸性條件下，用H2O2將I－氧化為I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)

C．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為：③＞②＞①

D．濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序：①＞④＞③＞②

【題目】下列各組物質(zhì)都是純凈物的是 （ ）

A. 液氨、液溴、氯水 B. 汽油、CCl4、水煤氣

C. 純鹽酸、重水、酒精 D. 冰、干冰、冰醋酸

【題目】能夠使反應(yīng)Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是

A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6 NA

B．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L水中含有電子數(shù)為1.5NA

D．在0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)為0.6 NA

【題目】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律” 下列結(jié)論合理的（ ）

A．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金屬鎂可以通過電解MgCl2制得，推出金屬鋁可以通過電解AlCl3制得。

C．金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2

D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2