【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol·L－1

C. 1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫下, pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（ ）

A. 原子半徑：X>Y>Z>W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

【題目】下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( )

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792 mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1.87∶1 D. 3.65∶1

【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是

A. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

B. 海水曬鹽不涉及化學反應

C. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性的食品

D. 自來水中通入氯氣與加入硫酸鋁的作用相同

【題目】請回答下列與10電子和18電子微粒相關的問題：

(1) 18電子微粒中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的___________。（填化學式）

(2) 18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子，該分子中含有的共價鍵種類是______，物質(zhì)保存時所用試劑瓶的種類與下列________（填選項字母）物質(zhì)相同。

A．濃硝酸 B．堿石灰 C．氫氧化鈉溶液 D．新制氯水

(3) 10電子微粒中有兩種可以相互反應生成另外兩種10電子微粒，產(chǎn)物中有一種是單核離子，該反應的方程式是_______

(4)10電子微粒中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的分子實驗室制取時的收集方法是_______。

(5)10電子微粒中有一種能腐蝕玻璃，相關的化學方程式是_________________。

【題目】近年來網(wǎng)絡上流行著“化學四煞”的說法。是因為有思維明星在影視劇中的實驗操作中出現(xiàn)了常識性的錯誤。下列關于實驗操作的說法正確的是

A. 蒸餾操作中溫度計的水銀球應位于液面以下但不接觸燒瓶底部

B. 灼燒固體需要用到的儀器有酒猜燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿

C. 制備氫氧化亞鐵沉淀時膠頭滴管的尖嘴應伸入試管中的液面以下

D. 可以用飽和硅酸鈉溶液和濃鹽酸制硅酸膠體

【題目】回答下列問題（填序號）：

（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是____________。（用序號填寫）

（2）今欲用NaOH固體配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：

A．配制該溶液應選用 _________mL容量瓶。

B．用托盤天平稱取 ________g固體NaOH。

C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或 “無影響”）。

F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

【題目】下列物質(zhì)①Na2O、②Na2O2、③NaOH 、④NH4Cl、⑤N2、⑥H2O、⑦CO2。（用序號填空）

（1）其中只存在離子鍵的是_________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________，存在非極性鍵的是_____________。

（2）屬于分子的有_____________________其中分子間存在氫鍵的是________________。熔沸點、硬度由化學鍵強弱決定，且由非金屬元素組成的物質(zhì)是_______________。

【題目】下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。

A. r (Na+)/ r (Na) B. r (Cl-)/ r (Cl) C. r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (Mg)