【題目】向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。則用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為(　　)

A. 2.8 g B. 5.6 g

C. 11.2 g D. 22.4 g

【題目】有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果見下表。

(1)晶體的化學(xué)式分別為：

A____________；B__________；C________。

(2)晶體的類型分別為：

A____________；B__________；C________。

(3)晶體中粒子間的作用分別為：

A____________；B__________；C________。

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。

（1）寫出下列元素符號：⑥____，____。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是____，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____，寫出堿與兩性的氫氧化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）在這些元素中，原子半徑最小的是____（填元素符號）。

（4）在⑧和中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____ ，（填元素符號）。

怎樣用化學(xué)實驗證明？

______________________________________________。

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（ ）

A．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_______，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_______________________。

（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

【題目】數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：

用上表所涉及的分子填寫下列空白(填化學(xué)式)：

（1）含有10個電子的分子有________________。

（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________；

（3）分子中不含孤對電子的分子(稀有氣體除外)有_________，它的立體構(gòu)型為__________；

（4）極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成______________；

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（　�。�

A. CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B. Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

C. Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D. H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說法中，正確的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 非金屬性：X＞Y＞Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HX D. 原子序數(shù)：Z＞Y＞X

【題目】元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：

（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出A 在基態(tài)時的外圍電子排布式為______________。

（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。水分子中心原子價層電子對數(shù)為_______，苯分子中碳原子的雜化類型為________。

（3）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似�，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。該鹽中銠離子的配位數(shù)為____。

【題目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。

（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；C2H4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。

（2）用“>”或“<”填空：

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

反應(yīng)中還原劑是________；被還原的元素是________；若有2 molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________。