【題目】短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。已知元素A的簡單氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數是次外層的3倍； C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數相差2。下列說法錯誤的是 ( )

A. 原子半徑：A＞B

B. 失電子的能力：C＜D

C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

【題目】用過量的硝酸銀溶液處理含有0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

【題目】容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容積的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達到平衡，下列說法不正確的是(　　)

A. 平衡時，容器內的壓強：甲＞乙 B. 反應達到平衡時所需時間：甲＜乙

C. 平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙 D. 平衡時，容器內SO3的體積百分數：甲＞乙

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為

A. 9.0 L B. 13.5L C. 15.7 L D. 16.8 L

【題目】我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是(　 )

A. 原子半徑：Ga > As > P B. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4

C. 熱穩(wěn)定性：NH3> PH3> AsH3 D. Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 反應速率與I–濃度有關 B. 反應活化能為98 kJ/mol

C. IO–是該反應的催化劑 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

【題目】一定條件下，下列反應不能自發(fā)進行的是(　 　)

A. 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0 B. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0

C. 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0 D. 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜0

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）

A. 若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y

B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和ⅡA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2

【題目】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e-

D. 若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。

（1）氫碘酸與氯化鐵溶液________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應。

（2）碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價，則碘酸碘的化學式為_______________。

（3）粗碘中通常含有的鹵素互化物ICl、IBr，在受熱時均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫�碘方法�?/span>_______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）

（4）氯酸鉀、碘單質按物質的量之比11:6 和水反應會生成微溶于水的碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，并放出氯氣。則該反應的化學方程式為__________________。

（5）在工業(yè)上還可以用電解法來制備碘酸鉀。若通過電解強酸性條件下的碘化鉀溶液來制備碘酸鉀，則產率極低，其原因是________（用離子方程式表示）。