【題目】（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。

（2）這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

。（用氣態(tài)氫化物的化學(xué)式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化學(xué)式是 ，B與D形成的既有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是 。

（4）A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

。

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【題目】已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）

A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 [Al(OH)4]

C. 2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4] +3 H2↑ D. Al3++4 OH=[Al(OH)4]

【題目】A、B、C、D、E 共5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：

①.A與B反應(yīng)有氣體生成 ②.B與C反應(yīng)有沉淀生成　

③.C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④.D與E反應(yīng)有沉淀生成　

⑤.A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥.在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。它們之間相互反應(yīng)的關(guān)系可以表示如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是________________。

(2)A是____________，B是____________，C是____________，D是____________，E是____________

(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

【題目】被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C. 該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D. 該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

【題目】有A、B、C，D四種無(wú)色溶液，它們分別是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。

（1）己知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請(qǐng)寫(xiě)出四種溶液中溶質(zhì)

的化學(xué)式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）將pH相同的A、C溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH變化較大的是__________(填寫(xiě)化學(xué)式，后同)；水的電離程度較大的是________________。

（3）25℃時(shí)，若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某個(gè)數(shù))。

【題目】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（　�。�

A. +412 kJ·mol–1 B. -412 kJ·mol–1 C. +236 kJ·mol–1 D. -236 kJ·mol–1

【題目】鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為

A．放熱91.5KJ B．放熱183KJ

C．吸熱183KJ D．吸熱91.5KJ

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素核內(nèi)只有質(zhì)子；B元素的某種核素可用于考古；D原子核外電子排布為nsnnpn+2。E是第四周期單電子最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：

(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)�；�合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

(2)將以下二種物質(zhì)：①C與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物，③D的雙原子物質(zhì)。按熔點(diǎn)由高到低的順序排列：____________ (用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、D三種元素組成的一種四原子化合物是新裝修居室中常含有的—種有害氣體。則B原子的雜化形式為__________。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入過(guò)量的NaOH溶液，加熱煮沸測(cè)得NH3的體積為89.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反應(yīng)完全，消耗3molAgNO3。該配合物的化學(xué)式為_________，中心元素的化合價(jià)為____________，配體中提供孤電子對(duì)的原子是_____________。

(5)C2A4與A2D2在一定條件下反應(yīng)，生成產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________。

【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s2p63s23p2②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 笫一電離能：③>②>① B. 原子半徑：③>②>①

C. 電負(fù)性：③>①>② D. 最高正化合價(jià)：②>①>③