【題目】從礦物學(xué)資料查得：當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時，可生成輝銅礦，化學(xué)方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4

對以上反應(yīng)的下列分析不正確的是（ ）

A. FeS2既是氧化劑，又是還原劑 B. Cu2S是氧化產(chǎn)物, FeSO4是還原產(chǎn)物

C. 每生成1molCu2S時, CuSO4得到2mol電子 D. CuSO4是氧化劑, Cu2S是還原產(chǎn)物

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是( )
A.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
B.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

【題目】某種混合氣可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體，下列對混合氣體組分的判斷，正確的是（ ）

A. 一定有N2、CO和HCl

B. 一定有N2，CO和HCl中至少有一種

C. 一定有N2和HCl

D. 一定有N2和CO

【題目】25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ）
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）
C.0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmolL﹣1CH3COONa 溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D.0.1molL﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．1molL﹣1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）

【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（ ）
A.純堿溶液可去除油污
B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D.用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時滴加少量CuSO4溶液

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。
A.Ca2＋與F-間僅存在靜電吸引作用
B.F－的離子半徑小于Cl－ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
C.陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
D.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用離子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子構(gòu)型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1 ， F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1 ， Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1 ， 則ClF3中Cl－F鍵的平均 鍵能為 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的 (填“高”或“低”)。

【題目】下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（ ）
A.保持表面干燥
B.表面鍍鋅
C.表面鑲嵌銅塊
D.與電源負極相連

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有極性鍵的分子一定是極性分子
B.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
C.在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
D.H﹣Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H﹣I的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，選擇酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)為研究對象。

已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;

②該反應(yīng)的催化劑是Mn2+。

同學(xué)們設(shè)計的方案見下表。

（1）選擇KMnO4和H2C2O4溶液的反應(yīng)為研究對象，理由是__________，該反應(yīng)中還原劑為__________，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是__________，每消耗1molKMnO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。

（2）研究某一因素 影響時要設(shè)計對比實驗，本實驗中的對比實驗是__________（填字母）。

（3）為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗__________（填字母）。

（4）實驗中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗A和實驗B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，請你推測導(dǎo)致該現(xiàn)象可能的原因______________________________。

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非極性共價鍵

B. X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處劇烈反應(yīng)形成的化合物比HCl穩(wěn)定

C. 含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D. Z離子半徑小于W離子半徑