【題目】有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：

(1)原混合物中肯定沒有__________________________________________。

(2)原混合物中肯定有_________________________________________。

(3)不能確定是否含有_________________________________________________。

【題目】對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實驗的分析和結(jié)論不正確的是

A. FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I2生成

B. 試管1中溶液顯紅色，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性

C. 試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果

D. 試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動的結(jié)果

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2KJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3KJ/mol。常溫下，取體積比為4 ：1的甲烷和氫氣的混合氣體11 ．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到到常溫，放出的熱量（單位：KJ）為

A. 0.4Q1+0.05Q2 B. 0.4Q1+0.05Q3 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q3

【題目】下列溶液中，與 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液

【題目】某金屬氯化物的溶液20mL，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，恰好與20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為 （ ）

A.RCl　　 B.RCl2　 　C.RCl3　　 D.RCl4

【題目】在常溫下，pH=2的氯化鐵洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是

A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d

【答案】B

【解析】水溶液中水電離出的c(H+)水= c(OH-)水，pH=2的氯化鐵溶液中，部分Fe3+與水電離出OH-的結(jié)合，即水解，H+全部來自于水的電離，c(H+)水=10-2mol/L；pH=2的硫酸中，OH-全部來自于水的電離，c(OH-)水=10-12mol/L；pH=12的氨水中H+全部來自于水的電離，c(H+)水=10-12mol/L；pH=12的碳酸鈉溶液中，部分CO32-與水電離出H+結(jié)合，即水解，OH-全部來自于水的電離，c(OH-)水=10-2mol/L。根據(jù)上述分析，可知水的電離程度a=d>b=c，故選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）·c（OH－）=10－22，則該小組在該溫度下測得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為

A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L－1的是

A. 將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B. 將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合

C. 將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D. 將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解法

C．結(jié)晶法 D．分液法

E．蒸餾法 F．過濾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物________。

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀________。

（3）分離水和汽油的混合物________。

（4）分離四氯化碳(沸點為76.6℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物________。

（5）從碘的水溶液里提取碘________。

【題目】(8分，本題需寫出計算過程）將117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________。

(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為__________ 。

(3) 向該溶液中再通入一定量的HC1氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________。