【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

B. 向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

C. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度

D. 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

【題目】下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是(　　)。

A. 配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體

B. 用蒸發(fā)的方法分離水和酒精的混合物

C. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥方能用于配制溶液

【題目】有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是

A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同

C. 兩溶液中OH－離子濃度相同

D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_____________________、________________________。

【題目】已知25°C時：

在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

（1）上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)而除去。

（2）試劑a為__________。

（3）寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（4）下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

【題目】某澄清透明的溶液中可能有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、NO3－、Cl－等離子，對其進(jìn)行下述實驗：

（A）該溶液能使紫色石蕊試液變紅；

（B）另取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，可看到有紅棕色的NO2氣體生成；

（C）另取少量溶液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，并過濾；

（D）在（C）所得濾液中加入硝酸銀溶液，也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（E）另取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，開始時沉淀逐漸增加，隨后沉淀部分溶解，最后仍然有固體殘留；根據(jù)此實驗現(xiàn)象，判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子有_____________。（2）溶液中肯定不存在的離子是___________。

【題目】由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是

A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號填在橫線上。

A．結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．分液 E.萃取

（1）分離水和汽油______________。

（2）分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）____________。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀______________。

【題目】閱讀下列材料，按要求回答問題。

酒精、苯、四氯化碳、汽油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（I2）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其有機(jī)溶液呈橙色。

（1）下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是__________________（填寫編號）。

A．液溴和CCl4 B．酒精和汽油 C．碳酸鈣和碳酸鈉 D．苯和水

（2）在酒精、苯、CCl4 、NaOH溶液、蒸餾水五種試劑中：

①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是_______________，進(jìn)行分液操作得到的________（選填“是”、“不是”）純凈的碘單質(zhì)。

②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是_____________，萃取時上層液體呈_______________色。

③CCl4___________（選填“能”、“不能”）從碘的苯溶液中萃取出碘。原因是____________。

【題目】某小組擬配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液，回答下列問題。

(1)在實驗室中需要配制475 mL NaOH溶液，需要稱量NaOH固體________g。

(2)所需儀器除了天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還有________。

(3)下列有關(guān)容量瓶及幾步實驗操作的描述中不正確的是（____）

①容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度，且使用前要檢查容量瓶是否漏水

②容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有烘干就直接進(jìn)行溶液配制

③NaOH在燒杯里溶解后，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；

④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液都移入容量瓶；

⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切。

A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤

(4)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動；其正確的操作順序為__________。

A．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ B．②①③⑧⑤⑥④⑦⑨

C． ②①③⑧⑥⑤⑨⑦④ D．②①③⑤⑨⑥⑦④⑧

(5)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________(填序號)。

①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低

②所用的砝碼生銹

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥在燒杯中溶解NaOH后，未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線