【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

B. 1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)為6NA

C. 1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

D. 25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

B. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

C. 金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強

D. 強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A、B、C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物

C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強

D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是

A. 2.24LCH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/44

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________ ____。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。

(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

【題目】（某研究性學(xué)習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____，T1＝___；通過實驗___可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)C組實驗中溶液褪色時間t1____(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

(3)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____。

【題目】W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族,X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,W、R原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1:4。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(X)>r(R)>r(W) B. X與Y形成的化合物只有離子鍵

C. X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的低 D. X、Y、Z三種元素組成的鹽至少有3種

【題目】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。己知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是

A. Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B. Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C. Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D. Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 生活污水進行脫氮脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化

B. 增加煉鐵高爐煙囪高度可以減小尾氣中CO的濃度

C. 用臭氧殺滅地下害蟲具有高效及環(huán)保等優(yōu)點

D. 將裝有硅膠和鐵粉的小袋放入食品透氣袋里，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，Z元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是

A. X、Z的單質(zhì)均存在同素異形體

B. 原子半徑大小順序為：W>X>Y>Z

C. W的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價含氧酸

D. Y、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物