【題目】銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了AgS的緣故。根據化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說正確的是

A.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgClB.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀

C.鋁質容器為正極D.過程中銀器一直保持恒重

【題目】氫氣(H2)是最理想的燃料。回答下列問題：

(1)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為___________。

(2)氫氣作為燃料的優(yōu)點是________________(寫出一點即可)。目前，氫氧燃料電池已經使用于汽車。若該電池的電解質呈堿性，寫出負極電池反應式：_____________；若該電池的電解質呈酸性，寫出正極電池反應式：________________。

(3)氫氣可制備H2O2。工業(yè)上較為成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌與有機溶劑配制成工作溶液，在壓力為0.30MPa、溫度55～65℃、有催化劑存在的條件下，通入氫氣進行氫化，在40～44℃溫度下與空氣(或氧氣)進行逆流氧化，經萃取、再生、精制與濃縮制得質量分數(shù)為20%～30%的過氧化氫水溶液產品。上述過程可用以下反應表示：

I.H2(g)+A(l)=B(l) △H1

II.O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) △H2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的△H_________(填“>”“<”或“=”)0。

(4)金屬氫化物(NaH、MgH2等)是常用的儲氫材料，寫出MgH2與水反應的化學方程式：__________________。

【題目】通過下列實驗探究Na2SO3溶液的性質。

(1)實驗Ⅰ：將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫后降溫過程中的pH記錄如下表。實驗過程中，取t1、t4時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，t4產生白色沉淀比t1多。

①用離子方程式表示t1時刻溶液呈堿性的原因：__________________________。

②根據t1→t4溶液的pH，結合平衡移動原理，推測t1→t3的過程中pH變化的原因____________。

(2)實驗Ⅱ：研究Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液的反應。按下表中用量將KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，記錄溶液變藍色的時間t(s)。

①反應的離子方程式為_____________。

②通過三組實驗對比，得出的結論是_____________。

(3)實驗Ⅲ：向實驗Ⅱ反應后的藍色溶液中加入少量Na2SO3溶液，藍色消失，后再次變藍。結合化學方程式解釋產生這種現(xiàn)象的原因_____________。

(4)實驗Ⅳ：將15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即變藍。本實驗證明了I－是Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液反應的催化劑。

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、I－、HCO3-，實驗如下：

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是________________；溶液中肯定不存在的離子是________________。

(2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應的離子方程式__________________。

(3)寫出實驗步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式__________________。

(4)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_______________。

【題目】0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，則該烴的結構簡式為

A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2

【題目】按要求回答下列問題：

(1)亞硫酸電離方程式_____________。

(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]能用作凈水劑，結合化學用語解釋原因_____________。

(3)以KOH作電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應式為_____________。

【題目】下列說法正確的是

A. 石油的分餾、裂化、裂解屬于化學變化

B. 煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化

C. 汽油、煤油、柴油是純凈物

D. 天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷

【題目】碘化亞銅(CuI)是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2而制得。選取銅片、石墨、KI溶液組成電化學裝置制取CuI。為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法不正確的是

A.銅片做陽極，石墨做陰極

B.白色沉淀在靠近陽極處產生

C.陰極區(qū)溶液變紅的原因：2H＋＋2e－＝H2↑，促進H2O電離，c(OH－)升高

D.陽極區(qū)溶液變藍的原因：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，O2將I－氧化為I2，I2遇淀粉變藍

【題目】用惰性電極電解濃度均為0.1mol/L的下列溶液。電解一段時間后停止通電并攪拌混勻，電解前后溶液pH保持不變的是

A.KCl溶液B.NaHSO4溶液C.AgNO3溶液D.Na2SO4溶液

【題目】將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) H＝＋140.5kJ/mol

2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) H＝＋221.0 kJ/mol

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的H為

A.－30.0kJ/molB.＋30.0 kJ/molC.－80.5kJ/molD.＋80.5kJ/mol