【題目】化學(xué)學(xué)科中有很多的“規(guī)律”，下列規(guī)律運用正確的是（ ）

A. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金屬性C<P<S<Cl

B. 依據(jù)強酸能制弱酸的原理，H2SO4能與CuS反應(yīng)制取H2S

C. 任何方式下的氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性一定強于氧化產(chǎn)物

D. 任何條件下，體積大的氣體的物質(zhì)的量一定比體積小的氣體多

【題目】W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與M原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是

A. R元素的最高正價為+6B. 原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)

C. X的金屬性比Y的金屬性弱D. 由X和R組成的化合物不止一種

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2NA

B. 1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

D. 室溫時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0×10—2NA

【題目】下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 濃硫酸使蔗糖變黑B. 二氧化氮低溫冷凝形成無色液體

C. 液氨汽化起制冷作用D. 亞硫酸鈉除去水中的溶解氧

【題目】乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2CHCCH(乙烯基乙炔)，該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料。下列對該物質(zhì)的判斷中錯誤的是(　　)

A. 該物質(zhì)既是CH2===CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物

B. 該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色

C. 該物質(zhì)與足量的氫氣加成后，只能生成一種物質(zhì)

D. 該物質(zhì)的分子中所有原子共平面

【題目】將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過一段時間后，罐壁凹癟，又過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。

（1）罐壁凹癟的原因是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。

（2）癟罐重新鼓起來的原因是_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________。

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能團的數(shù)目為0.6NA

B. 一定條件下，一定量的氧氣通過Na單質(zhì)后，若Na單質(zhì)增重3.2g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NA

【題目】若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是(　　)

A. 硫元素位于第16列B. 第10列元素全部是金屬元素

C. 第18列元素單質(zhì)全部是氣體D. 只有第2列元素的原子最外層有2個電子

【題目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A.加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

B.加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

D.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號：①________ ⑥_______ ⑦______

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素s是_______。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_______，堿性最強的是_____，呈兩性的是_______。

（4）在這些元素中，原子半徑最大的是________。