【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是(　　)

A. 單質的沸點：Z>W

B. 簡單離子半徑：X>W

C. 元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

（1）檢測銹蝕產物

鐵器在具有O2、____等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉化為Fe2＋。

②FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是____（填字母）。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是：____。

②脫氯反應：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�____。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是：____。

【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質與水反應可生成X的單質，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：Z>Y>XB. WX2中含有非極性共價鍵

C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD. 常溫常壓下Z的單質為氣態(tài)

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉移電子數(shù)為0.2NA

C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微�？倲�(shù)為0.2NA

【題目】下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品紅溶液

A. ①②③④B. ②③④⑤C. 只有①D. ①③

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。 X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25 ℃時，0.1 mol·L－1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是(　　)

A. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B. 原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C. 元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構

D. Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

【題目】黑火藥爆炸后產物為K2S、N2、CO2，下列物質中為黑火藥主要成分且做還原劑的是

A. 氧氣B. 木炭C. 硫磺D. 硝酸鉀

【題目】縱觀古今，化學與生產生活密切相關。下列對文獻的描述內容分析錯誤的是（　�。�

A. AB. BC. CD. D

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. Cu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉移電子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L已烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NA

C. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA

D. 34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

【題目】將4.6克鈉投入足量水中，標況下生成氣體的體積是多少？_______若反應后溶液體積是100毫升，得到的溶液的物質的量濃度是多少？ __________