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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。KMnO4+HCl（濃）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

（1）將上述化學方程式配平并改寫為離子方程式______。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl______mol，轉移的電子的數(shù)目約為______。

（4）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4-+C2O42-+______＝Mn2++CO2↑+________完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是______；若轉移1 mol電子，生成標準狀況下CO2__________L。

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【題目】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，請按要求寫出通Cl2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式。

（1）當x=0.4a時： ____________________________

（2）當x=a 時： ____________________________

（3）當x=1.5a時： ___________________________

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【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若測得生成氣體的質量是相同體積的H2的15倍，則A的摩爾質量是 ( )

A. 30g/molB. 60g/mol

C. 90g/molD. 120g/mol

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【題目】實驗室配制100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要用到下列儀器：燒杯、量筒、鑰匙、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管

（1）配制時，還缺少的玻璃儀器是_____（填名稱）。

（2）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

①容量瓶未干燥，濃度會_____。

②向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，濃度會_____。

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【題目】下列物質能導電的是_____（用序號填空，下同）,屬于電解質的是_______，屬于混合物的是 _________。屬于鹽的是___________；屬于酸的是__________。

①水銀 ②氯化鈉晶體 ③CuSO4 5H2O ④氨水 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥蔗糖 ⑦硫酸溶液

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【題目】請你從宏觀和微觀角度，以N2為例，談談對1mol物質的理解？___

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【題目】現(xiàn)有兩種未知化合物A、B，為確定其成分，進行以下實驗：

（1）將A溶于水后溶液呈藍色，推測溶液中應含有___（填離子符號）；取少量A溶液于試管中，先滴加幾滴稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明化合物A是___（填化學式）。有關反應的離子方程式：___。

（2）向B的水溶液中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變深紅色，則該溶液中一定存在較多的___（填離子符號，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三種離子中，B溶液中一定不能大量存在的是___。原因是：___。

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【題目】對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：萃取分液、升華、過濾、蒸發(fā)、加熱分解、蒸餾等。下列各組混合物的分離或提純可采用上述哪種方法？

（1）分離CaCO3與Na2CO3的懸濁液，用____方法；

（2）提取碘水中的碘，用___方法；

（3）從食鹽溶液中提取食鹽，可采用____方法；

（4）淡化海水，可采用____方法；

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用___方法。

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【題目】下列操作所得的溶液中，溶質物質的量濃度為1mol/L的是

A.將1molNH4NO3固體溶于1L水中所得的溶液

B.1L含Na+的物質的量為2mol的Na2SO4溶液

C.將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液

D.將100 mL0.5mol/L的鹽酸溶液加熱蒸發(fā)至剩余50mL溶液

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣數(shù)為0.2NA

B.1molSO2含有NA個SO2分子

C.1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子

D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子數(shù)目為0.2NA

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同步練習冊答案