(1)熱的濃硫酸和銅片等金屬反應(yīng)_________ _________

(2)紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑_________

(3)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_________

A．萃取分液 B．過濾 C．重結(jié)晶 D．蒸餾

(1)_______，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；

(2)_______，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

(3)_______，分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（110.6℃） 的混合物

(4)_______，分離出碘水中的碘

A.該原子核外有114個電子

B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184

C.該元素的相對原子質(zhì)量為298g

D.該元素可能為非金屬元素

A.吸熱反應(yīng)：是否要進行加熱

B.氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價的變化

C.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

D.離子化合物：是否含有離子鍵

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；

B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)

B.I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

D.當(dāng)H2O2完全分解后溶液中理論上不存在IO-

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)__________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是___________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)

F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_________________________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_______________。

A.Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

B.Fe3＋＋Al3＋＋6OH－=Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

C.2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－=2Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

D.Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

A. 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時，選擇的萃取劑不能與原溶劑互溶。