（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴（1）中的到的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至______為止，即可制得Fe(OH)3 膠體。

（3）檢驗(yàn)Fe(OH)3 膠體的實(shí)驗(yàn)方法叫_____。

（4）向制得Fe(OH)3 膠體中加入緩慢加入稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是 _______。

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M、Mg、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg 2+

A.減少使用氟氯代烴的目的是為了減少酸雨

B.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫

C.大量開(kāi)采地下水，礦產(chǎn)資源，以滿(mǎn)足社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需求

D.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

①碳酸氫鈉在水中的電離方程式：__________________。

②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏w的離子方程式：__________。

③硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子方程式：_______________。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧

C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3

A_______；B____________；C____。

（2）①汞 ②燒堿 ③石灰石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩酒精溶液上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______，屬于電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是_______。（填序號(hào)）

①O2　②H2SO4　③NaBr　④NH4Cl�、�NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2　⑧NaOH

（1）這些物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_________；不存在化學(xué)鍵的是____。（填序號(hào)）

（2）屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。（填序號(hào)）

（3）將NaHSO4固體溶于水，破壞了NaHSO4中的_______（填化學(xué)鍵類(lèi)型），NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO4中的________（填化學(xué)鍵類(lèi)型)。

Ⅱ.氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是___________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__________________。

（1）其中可以導(dǎo)電的有__________。

（2）屬于電解質(zhì)的有_______，非電解質(zhì)有__________。

（3）寫(xiě)出向⑨中加入⑤的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）寫(xiě)出向②中滴加少量④的水溶液的離子方程式_____________。

（5）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的現(xiàn)象是__________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_________。（請(qǐng)以文字結(jié)合離子方程式回答）

A.類(lèi)鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6

B.其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4

C.它的金屬性比鉛強(qiáng)

D.它的原子半徑比鉛小

①加H2O　②加KNO3溶液�、鄣稳霂椎螡恹}酸　④加入少量鐵粉�、菁�NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))�、喔挠�10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸

A.①⑥⑦B.②③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

A.可以用CS2洗滌附著在試管壁上的Z單質(zhì)

B.Y2X和Y2X2都是堿性氧化物

C.Z與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.Z元素的非金屬性比N元素的非金屬性強(qiáng)