A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大

B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)更劇烈

C.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅

D.可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.HNO3＞H2SO4＞Fe3+

C.HNO3＞Fe3+＞H2SO4D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

A.100mL 0.1mol/L氯化鉀溶液B.100mL 0.1mol/L硝酸鉀溶液

C.200mL 0.1mol/L硫酸鉀溶液D.50mL 0.2mol/L碳酸鉀溶液

[探究一]實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。NaOH溶液的體積V≥___。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__(填“偏高”或“偏低”)。

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是__。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___→__。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(配平)：___。

A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

①晨霧中看見葉縫透過光束的通路

②用明礬凈水

③靜電除塵

④在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

⑤一支鋼筆使用不同牌號的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞

⑥血液透析

⑦用可見光鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水( )

A.①②⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥⑦D.全部都有關(guān)

屬于混合物的是_______(填序號，下同)；

屬于氧化物的是_______；屬于堿的是_______；

屬于酸的是_______；屬于鹽的是_______。

(2)以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體；②液態(tài)氯化氫；③水銀；④蔗糖；⑤KNO3溶液；⑥CO2；⑦熔融的KCl；⑧鹽酸；⑨H2SO4。

以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。

(3)碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：_______。

A.10.8LB.4.48LC.20.16LD.26.88L

（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．結(jié)晶法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．分液法

①___分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

②___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）。

③___分離酒精和水的混合物。

④___分離植物油和水。

（2）過氧化鈉可作供氧劑，理由是___（用化學(xué)方程式表示）；

（3）關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：

①熱穩(wěn)定性：Na2CO3___NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”，下同)。

②相同條件下，在水中的溶解性：Na2CO3___NaHCO3。

③相同條件下，水溶液堿性：Na2CO3___NaHCO3。

④相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3___NaHCO3。

⑤寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。