（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

（3）針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g/mol，化學(xué)式是_______。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，該電池放電反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______(選填序號)。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．氨水

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________(用代數(shù)式表示)

實驗原理為：

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min。

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3)，攪拌。

③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min。

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌。

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液。

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

⑦……

回答下列問題：

（1）步驟①中通入氮氣的目的是： 。

（2）儀器c的名稱為： ，其適宜容積應(yīng)為： 。

a．100ml b．250ml c．500ml

（3）儀器d使用前應(yīng)進行的操作是： ，請簡述該過程： 。

（4）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在下圖中進行，其操作名稱為： 。

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是 。

（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字)。

（1）X的基態(tài)原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44—，則c對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為 。

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式 (配位鍵須注明)。

（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學(xué)式為 ，P的配位數(shù)為 。

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。NF3的空間構(gòu)型是 ，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答兩條)

（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為

。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。

（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

（5）將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。(用含a、b、c的式子表達，無需化簡)

A．工業(yè)上利用該原理富集鐵

B．電極Ⅱ作正極

C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D．該裝置負極的電極反應(yīng)為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

【題目】近來, 科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

A．C2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng) B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極 D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）_____ ，

畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________ 。

（2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。

（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 _。

a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個電子 d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)

（4）A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱） _____ 。

（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：

。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應(yīng)式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為 。

已知：

回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：____ ____

（2）E中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）B→C反應(yīng)類型為_ _____ __

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D＋E→W:___________ __

C與銀氨溶液反應(yīng)：___________ ___

（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有 種

① 可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 可與NaHCO3溶液生成CO2 ③能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

A．放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2