（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是____________。

（2）請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為______ 。與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列________式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為________________(用含a的式子表示)。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300～1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，可放出的熱量為 。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)1中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2)＝ 。

②下列能判斷實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體的密度保持不變 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

③若實(shí)驗(yàn)2的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示， b點(diǎn)v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時(shí)刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。

A．圖1表示向100mL 1 mol·L－1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2，I2和Fe3+物質(zhì)的量變化關(guān)系

B．圖2表示向100mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，沉淀物質(zhì)的量變化的關(guān)系

C．圖3表示在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)變化關(guān)系

D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠�合物蒸氣通過(guò)熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。

步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。

試填空：

（1）X的分子式為________；X的習(xí)慣命名為 。

（2）步驟二中的儀器分析方法稱為________。

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。
③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ X2Y
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)的離子方程式 _______________。
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)： （填“能”或“否”），若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： _______________。
（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式 。

（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 ；廢渣中的主要成分為 。

（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，[M(CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

經(jīng)測(cè)定，210~290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

回答下列問(wèn)題：

（1）生成A的反應(yīng)類型是 。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式： 。

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：。

（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是 （填字母序號(hào)）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）寫出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（不用寫條件）

（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種。

a．苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫一種即可）。

（1）BCD三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________；

（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在____________對(duì)自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對(duì)應(yīng)，其原因是____________；E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示)，但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中E2+的配位數(shù)為_______。該化合物的電子式為_______。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因____________；

②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，請(qǐng)寫出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液所對(duì) 應(yīng)的離子方程式________________________________________。

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。

（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。

（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________________。

（5）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有________(填編號(hào)字母)。

(a)增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B. Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C. Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+

D. Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+