（1）該物質(zhì)的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質(zhì)最多_____個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發(fā)生還原反應

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol該有機物最多可與2molH2反應

D．可與NaOH溶液反應

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。

（2）濾渣A的成分是 。

（3）濾液B中TiOCl42－轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式為 。

（4）反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關(guān)系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是 。

（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式 。

（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。

【題目】已知298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在體積為2L的密閉容器中充分反應,放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是

如果反應5分鐘達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則這段時間內(nèi)氫氣的反應速率為 ,達平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol

（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為______kJ。（氣體體積已折算為標準狀況下）

Ⅱ．（2）NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3－還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗NO3－的特征反應。寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式： 。

（3）用電化學處理含NO3－的廢水，電解的原理如圖1所示。則電解時陰極的電極反應式為 ；當電路中轉(zhuǎn)移20 mol電子時，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少________g。

圖1 圖2 圖3

Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 molCO，測得CO2的體積分數(shù)(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。

（4）T1時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

（5）下列說法不正確的是_______（填字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變

D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd

Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2(g)+CH4(g)

CH3COOH(g) △H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。

（6）①250～300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。

②工業(yè)生產(chǎn)中該反應的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟效益考慮，其原因是 。

探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式__________。表明草酸具有__________性。

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應達到終點時的化學方程式為__________。

（3）操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________

（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時.需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結(jié)果會__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)，當達到反應終點時的現(xiàn)象是__________；測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。

（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8 g，此兩種烴的組成為 （填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可) 。

（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式 。

（5） 有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如： 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為 。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A__________、D__________。

（2）指出反應類型：①__________，②__________。

（3）寫出下列化學方程式：反應①__________；反應②__________。

（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是__________(填序號)

A．難溶于水B．沸點較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應

（5）E的同分異構(gòu)體很多，指出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種，

①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)

并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）如何檢查裝置G的氣密性：______（寫出操作方法和現(xiàn)象）。

（3）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是______；實驗開始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是______，F的現(xiàn)象是______。

（4）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：__________________________________________。

（1）濾渣A是 ，濾渣B是 。

（2）過程I、II、III的分離操作的名稱是 。

（3）過程IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。

（4）過程III中發(fā)生反應生成濾渣C的離子方程式表示為 。

（5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時，沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g。則溶液B中c（Al［(OH)4］-）= ,c（Na+）＞ mol·L-1。

【題目】現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。

（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為 ；

（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為 ；

（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為

（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學習小組，他們擬

用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和 ；

②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm＝_____L·moL-1。