A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為 。

（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 ； A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。

（3）BC3-的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ；E原子的外圍電子排布式為 ，E晶體的堆積方式為 （填序號(hào)）

①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆積

③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫(xiě)出合成F的化學(xué)方程式： 。F的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）。

A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于__________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有__________個(gè)δ鍵、__________個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型是__________雜化。

（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于__________晶體。

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為____________________。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為__________。

F、G都是常見(jiàn)的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。

（1）E的化學(xué)名稱是 ，所含官能團(tuán)是 。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（3）A→B的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)類(lèi)型是 。

（4）由CH3CH=CH2生成F的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)類(lèi)型是 。

（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)分別寫(xiě)出符合下列條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是 ；

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。

（1）X元素在元素周期表中的位置 ，該融雪劑的化學(xué)式是________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為________。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中加熱時(shí)生成的產(chǎn)物的電子式為________。

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。有機(jī)物X的鍵線式為，Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴。下列有關(guān)Y的說(shuō)法正確的是( )

A．Y能使酸性KMnO4溶液褪色，所以是苯的同系物

B．Y能使溴水褪色，且靜置后不分層

C．Y不能發(fā)生取代反應(yīng)

D．Y能發(fā)生加聚反應(yīng)生成

（1）按要求完成下列問(wèn)題：

①甲基的電子式___________。

②寫(xiě)出制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

③反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

（2）下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫(xiě)在橫線上：

①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；

（3）下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是

（4）實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進(jìn)行提純：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是 。

（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖： 其單體的名稱為

（6）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此填寫(xiě)下列空格。

①該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種；

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol；

③1mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；

（7）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。反應(yīng)原料中涉及的元素電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______________________________。

（2）基態(tài)氮原子中的原子軌道形狀有 _______________種。

（3）某同學(xué)畫(huà)出了硅原子基態(tài)的核外電子排布圖如下圖，該電子排布違背了 原理。

（4）氮化硅有多種型體，其中β-氮化硅層狀結(jié)構(gòu)模型如圖，以圖中所示的平行四邊形為基本重復(fù)單元無(wú)限伸展，則該基本單元中含氮原子______個(gè)，硅原子______個(gè)。

（5）含氮的有機(jī)化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子雜化方式有____________，σ與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______________。

（6）氨分子是一種常見(jiàn)的配體。Cu2+離子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+離子的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu（NH3）4]2+離子，其原因是 。某配合物的化學(xué)式為 CoCl3·4NH3， 內(nèi)界為正八面體構(gòu)型配離子。0.1 mol該化合物溶于水中，加入過(guò)量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。則它的中心離子價(jià)電子排布式為_(kāi)___________，內(nèi)界可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

A．常溫常壓下，l.6g中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA

B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA

C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

A．服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液

B．阿司匹林的分子式為C9H10O4

C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeC13溶液。待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。