（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________________，名稱是__________________。

（2）①的反應(yīng)類型是____________，②的反應(yīng)類型是________________

（3）反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式是____________________________________________

A. W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7。

ii ．Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）Ba(FeO2)2中Fe的化合價(jià)是 。

（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。

（4）上述流程酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為： 。

（5）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為 （寫出化學(xué)式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（6）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

活動(dòng)一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。

活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽

（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

① 能否各取少許固體用舌頭品嘗？_____。(選填“能”或“不能”)

② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2具有___性。

活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置如圖所示。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

① 寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

② 水_______(選填“能"或“不能”)作為裝置II中的試劑，理由是_________________。

③ 裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是_________________________________。

（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_______(選填“增多”、“減少"或“不變”)，原因可能是______________（用化學(xué)方程式解釋）。

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_________________

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________________。

（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長為a pm，則碳化硅的密度為__________g·cm3。

（1）f在元素周期表的位置是____________________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小______＞______（用化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱___________＞____________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式______________________。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。

① 寫出m段反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為___________mol。

A．①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同

C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能

D．蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O5

（1）寫出乳酸分子中所有官能團(tuán)的名稱_____________。

（2）在一定條件下，下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2懸濁液 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無機(jī)原料任選)合成乳酸，其合成過程的流程圖如下：

則①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________。

已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是 。

（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng),其反應(yīng)類型分別是 。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol G,其反應(yīng)方程式是 。

（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。