A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：

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請回答：

（1）C的化學名稱為_______________；M中含氧官能團的名稱為_______________。

（2）F-G的反應類型為____ ；檢驗產(chǎn)物G中新生成官能團的實驗方法為__________________

（3）C-D的化學反應方程式為 _______________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______________種（不考慮立體異構(gòu)）；

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）。

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式： 。

（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式： 。

（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2，該反應的還原劑是 ；當生成19.2 g Cu時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應式： 。

（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式： 。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

（1）I、G、J三種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是 。

（2）寫出反應④的離子方程式 。

（3）寫出反應⑥的化學方程式 。

（4）寫出反應③的電極反應式：陽極： ；陰極： 。

（5）從能量變化的角度看，①②③④反應中焓變ΔH<0的反應是 。(填序號)

（6）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的電子排布式 。

（1）以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。

（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_____________________________________________________________

②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，

（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是： ．

（2）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是： ．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物。其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）W的電子式是 。

（2）寫出N的化學式 ，并任寫一種N的主要用途 。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

反應① 。

反應③ 。

K溶液和過量氨水反應 。

A. 鈉 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氫氧化銅

A. CH4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液,析出白色沉淀

B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末

C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,制取氫氧化鐵膠體

D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液,析出白色沉淀