【提出假設】假設1：氣體產(chǎn)物只有SO2； 假設2：_____________；

【實驗設計】為了探究金屬M與濃硫酸反應產(chǎn)物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后_____________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象．反應后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫A中發(fā)生反應的化學方程式_____________；

（3）若假設2正確，則可觀察到：F管中_____________；G干燥管里_____________；

【實驗反思】為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：

稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g。

（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法_______；

（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去；所以可得到此條件下對金屬M與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物的探究假設 ________成立。

（1）如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質子數(shù)是______，氟碳酸鈰的化學式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價為_____________；

（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為______________；

（3）試劑X______________；

（4）已知298K時，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=______________；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調節(jié)pH為________以上；

（5）取某Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質量分數(shù)為97%)，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標準溶液的體積____________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1

的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的質量分數(shù)，其它操作都正確，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質量分數(shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為_________；

（2）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為_________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_________；

（4）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式_________；

（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO________ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應的離子方程式為__________________________________。

（2）B裝置的作用是____________，C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。（B裝置中裝有NaBr溶液，C裝置中裝有NaOH溶液）

（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________。

（5）C裝置的作用是 。

（6）實驗結論：非金屬性：Cl______Br（填“＞”或“<”）。

A．該反應的還原劑是Cl-

B．消耗lmol還原劑，轉移6mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

A．0．225mol/L B．0．30mol/L C．0．36mol/L D．0．45mol/L

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為___________，若有3mol FeS2參加反應，轉移_____mol電子。

②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：___________(用離子方程式表示)。

③FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_________________。

（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為：

S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序_______。

（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。

①a點處的還原產(chǎn)物是：________（填離子符號）；

b點→c點反應的離子方程式是________。

②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是_________mol。

（1）有下列變化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：______________。

（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產(chǎn)物與________有關。

（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為______個。

A. 元素的相對原子質量遞增，量變引起質變

B. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C. 元素的原子半徑呈周期性變化

D. 元素的化合價呈周期性變化

A．離子化合物中只能含有離子鍵

B．共價化合物中可能含有離子鍵

C．化學鍵存在于分子之間

D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程