（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________________。

（2）蘋果醋的分子式為________。

（3）1 mol蘋果醋與足量Na反應，能生成標準狀況下的H 2 ________L。

（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是________。

A．與NaOH溶液反應

B．與石蕊試液作用

C．與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應

D．與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應

（5）兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應成C8H10O9的鏈狀酯有 種。

①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水

A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤④

A．工業(yè)用 Cl2 與澄清石灰水反應制取漂白粉

B．天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素

C．福爾馬林可用于保存海鮮制品

D．Na 可用于冶煉金屬鈦

甲：①白色結晶狀粉末，可緩緩分解；

②能溶于水；

③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；

④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。

②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。

③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。

（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。

（3）試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。

①準確稱取1．7700g 樣品，配制成100．00mL 溶液A．

②準確量取25．00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0．5825g．

③準確量取25．00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 與KMnO4 反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）步驟②中滴定終點的現(xiàn)象為____________；

（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________；

（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為____________；

（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

A．Na3[AlF6]

B．Na2[SiF6]

C．[Cu(NH3）4](OH）2

D．[Pt(NH3）2Cl4]Cl4

A. 該電池工作時電能轉化為化學能

B. 該電池中電極a是正極

C. 外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

【題目】環(huán)戊二烯（）是一種重要的化工原料，下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）其中，反應①的反應類型是______ ______，反應①的產(chǎn)物名稱是____ ____；

反應②的反應類型是____ ____，反應②的產(chǎn)物名稱是___ _____。

工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷（），途徑如下：

請回答下列問題：

（2）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面；

（3）金剛烷的分子式為________，其分子中的二氯代物有________種；

（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，屬于芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結構（不考慮立體異構）有 種，試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構體的結構簡式：____________________________。

【題目】I.下列物質：①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和

（1）屬于同素異形體的是（填序號，下同） ，

（2）屬于同系物的是 。

II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：

（1） （填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為 ；

（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，消耗KOH的質量為 g。

Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構成。該電池工作時，若電路中轉移2 mol電子，則負極材料質量的變化量為 g。

【題目】（1）已知某粒子的結構示意圖為：。試回答：

①當x－y＝10時，該粒子為________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②當y＝8時，陽離子可能為（填離子符號）________、________。

（2）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am＋和Bn－它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B所屬周期序數(shù)之差為________；元素A和B的原子序數(shù)之差為________。