周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為： 。

（2）YX4－的空間構(gòu)型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。

①該晶體的化學式為： 。

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D 的化學名稱為 。

（2）①和③的反應類型分別為 、 。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 。用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物(HC≡CC≡CH)也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_______________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線 。

Y+X → 甲(g)，Y+Z → 乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙。

（1）X 的電子式是__________。

（2）白磷（P4）在 Z 氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是 8 電子結(jié)構(gòu)，丙的結(jié)構(gòu)式是__________。 白磷固體和 Z 氣體反應，生成 1 mol 液態(tài)丙時，能量變化如圖Ⅰ所示，寫出該反應的熱化學方程式： ___________ _________。已知 1 mol 白磷固體和 Z 氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱 b kJ，則 1 mol 固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應熱△H =____________________。

（3）某同學擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則 a ___ 的水溶液。若僅將 a 換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應的化學方程式是____________________。

（4）向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入 SO2氣體的同時加入由 X、 Y、Z 中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是__________。

A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO

A．①③④

B．③⑦

C．③⑤

D．⑥

步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2

回答下列問題：

（1）NaClO2中的化合價為__________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式 。

（3）步驟二反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應中氧化產(chǎn)物是 。

Ⅱ、水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；一段時間后加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO(OH)2的化學方程式: 。

（2）寫出MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2 的化學方程式 。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，這個方程式正確嗎？

（填“正確”或“不正確”），理由是 。正確的化學反應方程式為 。

A. 常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA

B. 標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子

C. 常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA

D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于NA

【題目】 對的表述不正確的是

A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰

C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應

D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1

請?zhí)羁眨?/span>

（1）C電解的化學方程式為___________________________________。

（2）寫出A與B反應生成C和D的化學方程式_________________________。

（3）將A、D用導線連接后插入氫氧化鈉溶液中，寫出負極反應的方程式______________。

I．參考上述資料，結(jié)合已學知識，回答下列問題。

（１）下列說法中不正確的是_____（填序號）

ａ．一氯乙烯（CH2＝CHCl）中六個原子在同一平面上

ｂ．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳雙鍵

ｃ．長途運輸水果時，可用高錳酸鉀吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮

ｄ．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液

（2）實驗室制取乙烯反應的化學方程式是_________________________。

（3）實驗室制取的乙烯中混有SO２等氣體雜質(zhì)。下列試劑中，可用于檢驗乙烯中混有的SO2的是_____。

ａ．溴水 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．品紅溶液

Ⅱ．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)羁?/span>

（1）B物質(zhì)所含官能團的名稱是_________________________。

（2）反應②的化學方程式是________________________。

（3）B和D的反應裝置如圖所示。

寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式是_______________，反應類型是 _____________。

（4）試管b中盛放的試劑是___________溶液，試管ｂ導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是_______。