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【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據此,下列說法正確的是 ( )

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應后,被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol

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【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現沉淀的是（ ）

A. 稀硫酸

B. 稀氫氧化鈉溶液

C. 硫酸銅溶液

D. 氯化銨溶液

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【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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【題目】鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機是否酒后駕駛

B．污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻

C．人體內六價鉻超標,服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性

D．1 mol 得到6 mol電子時,還原產物是Cr3+

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4。

（1）Y的原子結構示意圖為_____________。

（2）W的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。Y和W形成的化合物的電子式為______。

（3）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為______________

（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式為____________________。

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【題目】下列物質中，不含有硅酸鹽的是( )

A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥

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【題目】下列說法正確的是

A．離子化合物中可能含有共價鍵

B．非金屬元素只能形成共價鍵

C．共價化合物中只含有極性鍵

D．所有物質中均含有化學鍵

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【題目】（1）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(反應A)，其逆反應是水解反應(反應B)；反應可能經歷了生成中間體(Ⅰ)，過程如圖所示．在A～F 6個反應中，屬于加成反應的是______________(填字母)。

（2）按要求寫出下列化學術語

ⅰ．已知在一定的條件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，則類比寫出CH3CH(OH)CH2CH3發(fā)生同樣類型反應的化學方程式_______________________________，反應類型為_____________；

ⅱ．寫出A()發(fā)生下列反應的方程式：

①A+鉀→__________________________，

②A發(fā)生加聚反應__________________________；

ⅲ．已知在一定溫度和壓強下，1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則在相同條件下斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。

ⅳ．用化學反應方程式表示冶煉銀的反應原理__________________________。

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【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（ ）

A

B

C

D

NaHSO3溶液

制乙炔的發(fā)生裝置

蒸餾時的接收裝置

除去SO2中的少量HCl

準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液

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【題目】綠色化學對于化學反應提出了w原子經濟性。(原子節(jié)約)的新概念及要求理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物不產生副產物實現零排放。下列反應為合成相應有機產物的反應原理原子利用率期望產物的總質量與生成物的總質量之比)最差的是(反應均在定條件下進行)

A．CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +

B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O

C．

D．2CH2=CH2+O2→2

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