已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______________。

（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是____________________。

（3）加入過量鐵可回收的金屬是_______________。

（4）常溫下若向濾液N中加入適量的H2O2溶液，再加一定量某試劑調(diào)節(jié)溶液pH=5，則Fe3+濃度為__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）

（5）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證N中Fe2+的現(xiàn)象是___________。

（6）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應的化學方程式為_____________________。

（7）取20.00mL濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為__________________。

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸

D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF

（1）四種元素原子半徑從大到小的順序為 （用元素符號表示）．

（2）請用“＞”或“＜”填空：

（3）寫出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4NO3晶體

C．用圖3所示裝置制取少量CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列問題：

（1）反應的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v(CH3OH)為_________mol/(L·s)。390℃時該反應的平衡常數(shù)K1=________（填數(shù)值）。

（2）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分數(shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為__________；平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)為___________。

（3）t分鐘后容器III達到平衡，t_________20s（填“>”“<”或“=”）。判斷的理由是________。

請在右圖中分別畫出容器I和容器III中CH3OH(g)濃度變化的曲線示意圖。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，則起始時該反應速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）

【題目】可逆反應：在固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

（1）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（2）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

A．NaOH溶液和CO2的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應

C．氨水和稀H2SO4的反應

D．NaOH溶液和鹽酸反應

A. 牛頓 B. 道爾頓 C. 阿佛加德羅 D. 門捷列夫

A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71g·mol－1 D．71