（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是 （填字母）．

（2）能夠發(fā)生加成的烴有 種．

（3）一鹵代物種類最多的是 （填寫字母）．

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式 ．

（5）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

A．一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1 mol A能消耗3 mol Br2

B．一定條件下,1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．一定條件下,1 mol A能與3 mol NaOH反應(yīng)

D．A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

A．甲酸 B．乙二酸 C．丙酸 D．丁酸

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)

D．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

A. 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵原子存在

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔

D. 用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

【題目】已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞HCO3﹣，下列化學(xué)方程式正確的是（ ）

A． +H2O+CO2→+NaHCO3

B．2+H2O+CO2→2+Na2CO3

C． +Na2CO3→+H2CO3

D． +Na2CO3→+NaHCO3

A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

C．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu2＋＋2e－===Cu

D．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處時(shí)溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe ＋ 4NaOHFe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應(yīng)2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是( )

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

【題目】（6分）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是 。

（2）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

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