2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：

(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

(3)該溫度下的K。

A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

B．在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變

C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D．沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－ +2OH－= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42-+ 4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)步驟如下。主要反應(yīng)為：

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

實(shí)驗(yàn)步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應(yīng)后，靜置④進(jìn)行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。

（1）儀器A的名稱是 。

（2）實(shí)驗(yàn)中配制FeSO4溶液時(shí)，先要對(duì)蒸餾水進(jìn)行的操作是 。

（3）實(shí)驗(yàn)中不是將三種溶液直接混合的原因是 ，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其目的是 。

（4）步驟④進(jìn)行的操作a是 。

（5）檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是 。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。

A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期Ⅳ族 D. 第3周期ⅣA族

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

A. 相對(duì)于K+來說，Na+對(duì)于維持細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓同樣具有更重要的作用

B. 血液中鈣離子含量太低，會(huì)出現(xiàn)抽搐現(xiàn)象

C. 由Fe參與組成的血紅蛋白，是內(nèi)環(huán)境的成分之一

D. P是磷脂、ATP及核糖等多種化合物的組成元素

A．可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸

B．工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油

C．乙醇可用作汽車燃料

D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢

（1）液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。

（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應(yīng)式是 。

（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請(qǐng)寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式 。

（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

（5）右圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1: 3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。則圖中b點(diǎn)，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span> 。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為 。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span> 。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％， 則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。