（1）C的化學(xué)式 ,C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）反應(yīng)③化學(xué)方程式 ；E加入過量的NaOH溶液對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ；

（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗(yàn)方法 ；向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（5）F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X 、Y 、C 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)②的離子方程式為 。

①向第一支試管中滳入酚酞溶液，溶液變紅；

②向第二支試管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，通過以上實(shí)驗(yàn)可判斷溶液中含有離子為 ，不含有的離子為 ，無法確定是否含有的離子為 ，寫出實(shí)驗(yàn)②③中所有有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A．溶液中c（A2+）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)：B﹣2e﹣═B2+

C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

B．C1O3-的生成可能是由于溫度升高引起的

C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D．一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)

回答下列問題：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④為蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是__________。

（4）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，與25.00mL濃度為0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，則該產(chǎn)品的純度為__________。

A．天然氣是較清潔的可再生能源，因此發(fā)展前景非常好

B．地殼中有豐富的金屬資源，其中最多的金屬元素是鐵，也是人類需要最多的金屬

C．空氣是重要的自然資源．其中氮氮?dú)饧s占空氣體積的87%

D．使用乙醇汽油能減少污染，節(jié)約石油資源

(1)CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

(ⅰ)該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(ⅱ)100 ℃時(shí)，若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是___________(填序號(hào))。

a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大

b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成

c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小

d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)___________。

(ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應(yīng)生成CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的___________倍。

(2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________。

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時(shí)間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

（1）裝置中儀器a的名稱為___________；D裝置的作用是_______________。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是____________。

（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是__________

a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2。

b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）.

②乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是______________。

（5）NaNO2有毒，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg／kg。從1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。