（1）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1

則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJmol-1。

（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；

③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過程中正確的操作順序是（字母表示） 。

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直至液面接近刻度1~2cm處

③下列實(shí)驗(yàn)操作中所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有（ ）

a．用量筒量取濃鹽酸，俯視觀察，凹液面

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水

c．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d．容量瓶洗滌干凈后未干燥

e．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為g/mL，則此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1。

A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

(1)丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g；

(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是 ；

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn) 。

（1）直流電源中，N為 極。

（2）AgNO3溶液的濃度___________（填增大、減小或不變。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢復(fù)成原溶液需加入

（3）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。

Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

(1) 若用K1、K2分別表示反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K= (用含K1、K2的式子表示)。

(2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度)。

比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 。

②圖像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)T1，判斷的理由是 。

(3)反應(yīng)3X＋Y2Z在2 min達(dá)到平衡后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則( )

A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng) B．在t3時(shí)加入了催化劑

C．在t4時(shí)降低了溫度 D．t2～t3時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2

（1）步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時(shí)，用去1molL-1的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為

（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是_____________。

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是 。如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅 g．（已知F=96500C/mol）

（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 。

。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2 。

（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）。

A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. 油菜缺少硼時(shí)會(huì)出現(xiàn)“花而不實(shí)”

C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐

D. 缺P會(huì)影響ATP的合成