步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h，同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3。

步驟2.將反應(yīng)液靜置、過(guò)濾。

步驟3.向?yàn)V液中通入適量CO2，再過(guò)濾。

步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。

（1）步驟1先通入N2的目的是 ；攪拌的目的是 。

（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟2過(guò)濾所得濾渣成分為 。

（3）步驟3的目的是 。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會(huì)發(fā)生爆炸，100℃時(shí)NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）

實(shí)驗(yàn)室用上圖所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)。a裝置名稱為 ，方框B內(nèi)應(yīng)選用下圖裝置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，選用的除雜試劑為 (填試劑名稱)。

②實(shí)驗(yàn)室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5 mol·L－1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸 mL。

③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該采取的操作是 。

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號(hào)）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。

（3）與NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫化學(xué)式）。

（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span> 。

（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。

（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為____________。

（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span>________________。

A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．硅的來(lái)源豐富，易于開采，且可再生

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)

（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol-1，

生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中__________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。

（1）寫出CH4燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式。

（2）1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

（1）根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為 （寫分子式），從氦元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ；

（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）來(lái)制備SO2，并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問(wèn)題．

①寫出制取SO2的化學(xué)方程式 ；

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為 ；

A 雙氧水（H2O2） B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液

（4）工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時(shí)，提高反應(yīng)速率的可行措施有 （填序號(hào)）。

a．鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉

b．增大n（鐵粉）∶n（碘）的配料比

c．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度

d．向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解

（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是 。

（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長(zhǎng)大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。

（4）從過(guò)濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。

A. 該分子中有兩個(gè)手性碳原子 B. 兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面

C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng) D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

A. M原子比N原子多一個(gè)電子層

B. M的原子序數(shù)比N小

C. M和N原子的電子層數(shù)相等

D. M和N原子最外層電子數(shù)相等

A. 量筒 B. 錐形瓶 C. 容量瓶 D. 滴定管