A. C和水 B. O和水 C. C和蛋白質(zhì) D. O和蛋白質(zhì)

A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

C. 所起的作用最大 D. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架

A．×100% B．[100b/(b+m)]%

C．[100(b-a)/m]% D．[100(b-m)/(b+m)]%

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) C(g)；ΔH＜0 。開始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再充入1 mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/span> 。

（2）C→D代表 離子濃度的變化。

（3）當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。

（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。

（5）通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(L·s)。

（2）壓強(qiáng)為p1時(shí) ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請回答：

①該反應(yīng)屬于 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

a b c d

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當(dāng)達(dá) 平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2=1:3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

A．H2 B．Fe C．Cu D．Ag

A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40ml