A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng)，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

【題目】在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．若x＜4，則2c1＜c2

B．若w3=w1，可斷定x=4

C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)=0.3molL-1min-1

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA

B．1mol的羥基（-OH）與1 mol的氫氧根（OH - ）離子所含電子數(shù)均為9 NA

C．常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳?xì)滏I的總個(gè)數(shù)為6NA

D．一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋

C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋

A. 將lmol H2和1molCl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物

B. 6.02×1023個(gè)HCl氣體分子

C. 室溫下，將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液

D. 室溫下，73gHCl氣體

A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能確定

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

B. 硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)

C. 用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D. 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行

A. C B. H C. O D. N

A. HNO3可作電解質(zhì)溶液 B. 電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極

C. 鋅極質(zhì)量不變 D. 石墨可作原電池的正極