【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列問題：

（1）該反應中被氧化的元素名稱為 ，生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。

（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： 。

（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 。

（4）若兩個反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 ．

（5）以上兩個反應都用到MnO2，其作用分別是 、 。

A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C. 增大壓強會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率

D. 強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱

A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B. 炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C. BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

①脫氧核糖 ②細胞膜 ③核糖體 ④脂肪 ⑤線粒體 ⑥中心體

A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑤

A. 分液、萃取、蒸餾、過濾 B. 萃取、蒸餾、分液、過濾

C. 分液、蒸餾、萃取、結(jié)晶 D. 蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶

A. C2H6 C2H4 B. CH4 C2H4 C. CH4 C3H6 D. C2H6 C3H6

（1）K2FeO4中鐵化合價為 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作。

（2）氧化過程中攪拌目的是 由粗品到純品的實驗方法是

（3）上述Fe（OH）3漿料中加入KClO溶液進行氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：，控制反應溫度30℃ 以下的原因是： 。

（4）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是： 。

（5）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）如圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為

（4）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

離子交換膜的作用為： 、 。

精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反應中還原劑是 ，被還原的元素是 ，（用化學式回答）若參加反應Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L，

②用雙線橋法標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （保留至小數(shù)點后一位）．

②操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．

③進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．