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【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

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【題目】某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c為正整數(shù)）。為確定其組成，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）定性實(shí)驗(yàn)

①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)。___________（填“能”或“不能”）說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由；

②請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單方案，確認(rèn)樣品中含有CO32－。

（2）定量分析

該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是；A處堿石灰的作用是；E處堿石灰的作用是。

②稱7.3g樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量C裝置質(zhì)量為87.6g，D裝置為74.7g。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通入空氣數(shù)分鐘。

④關(guān)閉活塞Kl、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開活塞Kl，鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g；D裝置質(zhì)量為75.8g，通入空氣的目的是。

⑥如果a=1，則該天然堿的化學(xué)式為。

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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有。

（3）取10.00mL待測液，用量取。

（4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為：，樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)	滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏高的是。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視。

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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為________________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。（已知：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）回答下列問題：

①溶液中一定含有的溶質(zhì)是____________ (填化學(xué)式)。

②溶液中可能含有的溶質(zhì)是_________ (填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

③分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

AB段為________________________________；

BC段為________________________________。

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【題目】在反應(yīng)：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，請?zhí)顚憽踔械臄?shù)字是。銅是該反應(yīng)的劑，若有19.2g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是 mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為（用NA表示）。用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、