A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B．Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

C．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

D．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0

B．該溫度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10－6

D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

（2）步驟④應(yīng)采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。

（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結(jié)果如下：

則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

【題目】反應(yīng)A＋3B2C＋2D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。該反應(yīng)進行的最快的是( )

A．① B．④ C．①④ D．②③

【題目】米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（ ）
A.32 g
B.33 g/mol
C.33 g
D.32 g/mol

A. 激光 B. 焰色反應(yīng) C. 原子光譜 D. 燃燒放熱

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[來源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

【題目】已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是( )

A． v(NH3)＝v(O2) B． v(O2)＝v(H2O)

C． v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)