A. 胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

B. 氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性

C. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法

D. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源

A．油脂可用于制造肥皂 B．小蘇打可用于治療胃酸過多

C．氫氧化鐵膠體用于消毒凈水 D．熱的碳酸鈉溶液可去除銅片表面的油污

A. 電池放電時，負極反應式：Al-3e-=Al3+

B. 電池充電時，電池正極（石墨）上發(fā)生還原反應

C. 電池充電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，理論上生成2.7g Al

D. 離子液體是一種能導電的物質(zhì)，電池充電時，離子液體中EMI+向石墨電極移動

A. 石英只能用于生產(chǎn)光導纖維

B. 從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C. 為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D. 減少使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等有利于環(huán)境保護

A. ①④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣 B. FeCl3溶液有酸性，常用于蝕刻電路板

C. 炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬 D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）又已知，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 （填編號）

A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法中錯誤的是

A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L

B．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小

C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度

D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

（1）該混合氣體中CO物質(zhì)的量為________mol;CO2物質(zhì)的量為_________mol；

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)___________；(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量_________；

②標況下氣球中收集到的氣體的體積為________________；

③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為________；(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

A．35Cl 和37Cl 是氯元素的兩種核素

B．CH3OH可看成是由-CH3和-OH兩種官能團組成

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同種物質(zhì)

D．金剛石和足球烯互為同素異形體