A．常溫常壓下，48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

B．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

C．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂�有相同的原子�?shù)

D．同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。

(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 。

(2)若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2，則溶液c(Fe3+)應(yīng)為 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38)

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)定②中檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(寫出計(jì)算過程)

【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（ ）
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌

A. 蔗糖可作調(diào)味劑 B. 細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑

C. 雙氧水可作消毒劑 D. 熟石灰可作食品干燥劑

A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋4

【題目】一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。

下列關(guān)系正確的是（ ）

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

A．NH3屬于弱電解質(zhì)

B．可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(NH4+) = c(Cl－)

D．常溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

（1）寫出圖中標(biāo)序號(hào)的對(duì)應(yīng)儀器名稱：②_________________，③_______________。儀器②中水流方向?yàn)?/span>___________(填“上進(jìn)下出”或 “下進(jìn)上出”)

（2）選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________；

②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置____________；

③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置____________；

④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置________；

⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置____________；

（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？_______(填序號(hào))，所用分離方法為________。

A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸餾水

② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液；

②用__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為__________g；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小________(填寫字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長(zhǎng)

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

（2）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________，步驟③_________g。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用____________(填字母)的量筒；

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)乙丙內(nèi)液面相平外，還要注意 。

（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=____________L/mol。

（5）若未除去鎂條表面的氧化鎂，則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)。