（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

反應(yīng)②生成1molCl2(g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學方程式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A）與K(B）中較大的是 。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2）的數(shù)據(jù)如下：

計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位）。

【題目】在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當反應(yīng)達到反應(yīng)限度時可能的數(shù)據(jù)是( ）

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)

C. 氧化還原反應(yīng) D. 復分解反應(yīng)

【題目】光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是（ ）
A.氧化鈣
B.銅
C.石英砂
D.鋁

A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為 。

Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。

A．相同條件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是： _。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________(任寫一個)。B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式____________(任寫一個)。

（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是______________________。

Ⅱ 測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。

（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。

A． 用排水法測定H2的體積

B． 反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

C． 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量