A. 淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不相同

B. 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C. 乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)

D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別

A. 高壓鈉燈常用于道路的照明 B. 飽和石灰水用來制漂白粉

C. 硅晶體用作半導(dǎo)體材料 D. 金屬鎂常用來制造信號彈和焰火

A．lmolC2H8N2中含有lmolN2

B．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g

C．偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料

D．偏二甲肼燃燒時能放出大量的熱和氣體

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．密度 D．質(zhì)子數(shù)

（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為 。裝置B中的反應(yīng)方程式為 。

（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。

已知：Fe2+與[Fe(CN）6]3-反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN）6]2(藍色沉淀）

①乙組得到的黑色粉末是 ；

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 ；

③從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是 ；

④乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因是 ，其驗證方法為 。

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17

B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D. X、Y、Z一定為短周期元素

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象能說明產(chǎn)生的氣體具有 性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 。

（4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。請計算：

①該雨水中共溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO 2 的體積多少mL？

②若生成沉淀物的質(zhì)量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請寫出計算過程）

（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進行，已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開始時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）常溫時，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K）如下表：

由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。0～10 min內(nèi)，反應(yīng)速率v(CH3OH）＝ 。

③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T）、壓強(p）的變化如下圖所示：

A、B兩點壓強大小關(guān)系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點對應(yīng)容器的容積為20 L，則B點對應(yīng)的容器的容積為 L。

已知反應(yīng)：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，現(xiàn)有7.4gCa(OH)2與足量的NH4Cl充分反應(yīng)。求

（1）生成的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為多少？

（2）將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）