A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2+[O]△H＞0 平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]+O32O2△H＜0 平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2△H＜0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是（ ）

A、升高溫度，K增大 B、K=K1+K2

C、壓強(qiáng)增大，K2減小 D、適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol�，F(xiàn)將1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是（ ）

A、若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B、反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C、如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ

D、若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

【題目】氨氣可以用來處理氮氧化物，例如氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A. NH3是氧化劑 B. H2O是氧化產(chǎn)物

C. NO2發(fā)生氧化反應(yīng) D. 生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol的電子

A. 取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水

B. 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺出

C. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

A．雞肉 B．大米 C．檸檬 D．魚肉

A. 氧化反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 還原反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbOO2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A．CO與 HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0．02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D．把CO中毐的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

A. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D. 要實(shí)現(xiàn)Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑