【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A.顏色相同
B.前者能使有色布條褪色
C.都含有H＋
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

下列說法中正確的是（ ）

A．過程N2（g）2N（g）放出能量

B．過程N（g）＋3F（g）NF3（g）放出能量

C．反應(yīng)N2（g）＋3F2（g）2NF3（g）的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍能可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A. 該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+

B. a點到b點，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C. 所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1

____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 以上各物質(zhì)對應(yīng)的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7

B. Cr2O72－發(fā)生了還原反應(yīng)

C. 處對應(yīng)的物質(zhì)是H2O

D. 若0.1mol Cr2O72－參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol

I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。該反�?yīng)的離子方程式為__________；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現(xiàn)象是________。

II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)_________（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

（2）反應(yīng)①后過濾的沉淀為_______，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程_______。

（1）寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式 ， 。

（2）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于 堆積（填堆積模型名稱）。

（3）在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是 （填元素符號），第一電離能最大的是 （填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是 ，陰離子的中心原子的雜化方式為 。

（4）氨的沸點 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。

（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a= nm。

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率-v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A． (NH3)=0．OlOl mol/(L·s)

B． (O2)=0．00l0 mol/(L·s)

C． (NO)=0．00l0 mol/(L·s)

D． (H2O)＝0．045 mol/(L·s)

A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g

B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AIC13

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

A．豆腐 B．饅頭

C．西紅柿 D．豆油