(1)小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：

Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl(SO4)2溶液pH＜7．

Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．

Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．

Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________；

②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應的離子方程式___________________；

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是___________________；

(2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。

①裝置B的作用是___________________；

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應的離子方程式___________________；

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl(SO4)2溶液反應的離子方程式是___________________；

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是___________________。

A. 元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

B. 元素B的單質能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

C. 元素B和D能形成BD2型的共價化合物

D. 元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d

B. 若從正反應開始,平衡時A、B的轉化率相等,則投入A、B物質的量之比為 a：b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

A. 石油的裂化和裂解可以得到烯烴

B. 石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑

C. 石油分餾出的各餾分均是純凈物

D. 煤干餾產(chǎn)生的煤焦油經(jīng)分餾可得到芳香烴

A．5 L Cl2與5 L HCl B．36 g H2O與44.8 L CO2

C．25 ℃，1.01×105 Pa時，等體積的空氣與H2 D．0.2 mol O2與標準狀況下2.24 L水

現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（ ）

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取

A．戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分異構體數(shù)目最少的是戊烯

B．分子式為 C5H12O 且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有 8 種

C．將 2—丙醇與 NaOH 的醇溶液共熱可制備 CH3—CH＝CH2

D．三種氨基酸脫水，最多可生成 6 種二肽

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2 （g） +3H2 （g）2NH3 （g）△H = - 92．4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（ ）

A．放出熱量關系:a<b<92.4 B．放出熱量關系：b<a< 92.4

C．平衡時氨氣的體積分數(shù):①>③ D．N2的轉化率：②>①>③

(1)火箭燃料燃燒反應如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的熱量。則該反應的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密閉容器內，投入一定量 NO2，發(fā)生下列反應： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進行實驗，NO2 的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．氣體總壓不變

d．NO 的體積分數(shù)保持不變

②下列說法正確的是___________________(填字母)。

a．三個實驗開始投入的 NO2 的物質的量均為 1.0 mol

b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑

c．該反應是放熱反應

d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)

e．800℃時，該反應的平衡常數(shù)為 0.25

f．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發(fā)反應

③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向該 2 L 密閉容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，則平衡將 移動(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制備 N2O5，原理如上圖所示。N2O5 在電解池的 ________(填“陰極”或“陽極”)區(qū)生成，其電極反應式為___________________。

A．加入適量的氯化按晶體后，兩溶液的pH均減小

B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同