【題目】有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

B．c（CO）不再改變

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。

（4）一定條件下，該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的措施有（寫出兩條） 、 。

①氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。

(2)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應(yīng)速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉(zhuǎn)化率_______________。

(3)COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式(a、b均為常數(shù))

①如圖能表示COS的氫解反應(yīng)的直線為____________。

②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ對(duì)COS氫解反應(yīng)的催化作用如下：

則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應(yīng)。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號(hào)表示)。

（1）甲同學(xué)探究“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。取兩支試管A、B，分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片，將A放在常溫下，將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片最先完全溶解的是 （填A(yù)或B）。據(jù)此得出結(jié)論 ，溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因 ，

（2）乙同學(xué)取兩支試管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，據(jù)此乙同學(xué)得出“反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 ，

（3）丙同學(xué)探究0.1mol/L FeCl3溶液對(duì)10%的H2O2溶液分解速率的影響，請(qǐng)你為她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)原理： （用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)操作： 。

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

A. 第三周期VIII族，P區(qū)

B. 第三周期VB族，ds區(qū)

C. 第四周期VIII族，d區(qū)

D. 第四周期VB族， f區(qū)

A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氫氟酸

A．7種 B．8種 C．9種 D．10種

A. 乙烯 B. 苯 C. 甲苯 D. 1﹣戊炔

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝ (要求寫出計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 (填序號(hào))；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是 、 (填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小 ；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，正極： ；負(fù)極： ；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處) 、 。

【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)：2A（氣）+B（固）2C（氣） △H＞0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合下圖中曲線的是（ ）