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【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是

選項

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. A B. B C. C D. D

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【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含

B

滴加稀鹽酸

有大量氣泡產(chǎn)生

原溶液一定含

C

①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含Cl－

D

①滴加KCSN溶液②滴加氯水

無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色

原溶液一定含F(xiàn)e2＋

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

產(chǎn)生大量白煙

氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)

B

常溫下，將潔凈的鐵皮放入濃硫酸或濃硝酸中

無明顯現(xiàn)象

常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵不反應(yīng)

C

在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，然后就導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶

產(chǎn)生蒼白色火焰

物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣

D

加熱試管中的氯化銨固體

試管底部的固體逐漸減少

氯化銨受熱分解

A. A B. B C. C D. D

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【題目】（1）高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：

①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，據(jù)此推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強(qiáng)堿性環(huán)境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。

③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)，生成物能吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設(shè)計如下實驗：

Ⅰ.稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加過量的氨水，過濾；

Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；

Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為n g。

請根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。

③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。

④若要檢驗溶液中的，則應(yīng)該加入________________試劑。

⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是________________。

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【題目】在含有 Na+、Cl-、CO32 -離子的溶液中，能大量共存的離子是

A． K+ B． H+ C． Ca2+ D． Ag+

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是

A．C60、HD均屬于單質(zhì) B．漂白粉、明礬均屬于混合物

C．氯化銨、硫酸均屬于離子化合物 D．SO2、NxOy均屬于酸性氧化物

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【題目】用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配制的溶液變質(zhì)的是（ ）

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④ FeCl2

A．只有②④ B．只有④ C．只有② D．全部

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【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A．H2SO4＝H2+SO42-

B．NaOH＝Na++O2-+H+

C．Ba(OH)2＝Ba2++OH2-

D．CaCl2＝Ca2++2Cl-

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【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì)：①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請按要求回答下列問題：

（1）屬于電解質(zhì)的是______________（填序號）。

（2）m mol ②的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為__________。

（4）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式：__________________。

（5）兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++ OH― ＝ H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）

A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質(zhì)的量濃度比為1:3

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