【題目】常溫下能用鋁制容器盛放的是（ ）
A.稀硫酸
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.硫酸銅溶液

A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變棕色

C．上層幾乎無色，下層紫紅色 D．下層幾乎無色，上層紫紅色

（1）甲是 元素（填元素符號），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）乙是 元素（填元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（3）丙是 元素（填元素名稱），最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ；

（4）丁是 元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有 、 。（填化學(xué)式）

【題目】[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機物G()是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________，D中官能團名稱為_________________B→C的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。

（2）下列關(guān)于G的說法不正確的是__________(填字母)。

A．能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) b．能與金屬鈉反應(yīng)

C．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng) d．分子式是C9H6O3

（3）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（5）請設(shè)計合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯()(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：ABC……→D。

A. pH試紙 B. 紅色石蕊試紙 C. 淀粉碘化鉀試紙 D. 藍色石蕊試紙

A. 都呈透明的紅褐色

B. 分散質(zhì)顆粒直徑相同

C. 都較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀

D. 當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低

C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導(dǎo)電性強弱

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=____________；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對

（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37C12，—段時間后，則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)己達平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強不隨時間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時間而變化

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。

a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。

（3）已知：

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃ 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

部分含釩物質(zhì)常溫時在水中的溶解性如下：

回答下列問題：

（1）廢釩催化劑，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解顯酸性，離子方程式為

（2）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗中加入鋁熱劑后，再

（3）為了提高釩的浸出率，反應(yīng)①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的V0S04，與水浸液合并，再通過反應(yīng)②用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應(yīng)①的離子方程式為

（4）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/100g水，則NH4VO3的溶度積常數(shù)約為 (已知V的相對原子質(zhì)量為51)。